Question

В баллоне ёмкостью 100 л содержится газ аммиак (NH3). Плотность газа в баллоне равна 0,8 кг/м3.
а)  Чему равна молярная масса аммиака?
б)  Чему равна масса молекулы аммиака?
в)  Чему равна масса газа в баллоне?
г)  Чему равно число молекул аммиака в баллоне?

Answer 1

а) дано:  
N(H) = 1 г/моль - относительная атомная масса водорода  
N(N) = 14 г/моль - относительная атомная масса азота  

найти:  
M(NH3) - молярная масса аммиака

решение:  
1. Молярная масса аммиака:  
M(NH3) = N(N) + 3 * N(H)  
M(NH3) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль

ответ:  
Молярная масса аммиака равна 17 г/моль.

б) дано:  
M(NH3) = 17 г/моль  

найти:  
m(NH3) - масса одной молекулы аммиака

решение:  
1. Масса одной молекулы:  
m(NH3) = M(NH3) / N_A  
m(NH3) = 17 / (6.022 * 10^23) ≈ 2.82 * 10^-26 кг

ответ:  
Масса молекулы аммиака равна примерно 2.82 * 10^-26 кг.

в) дано:  
V = 100 л = 0.1 м^3 - объём баллона  
ρ(NH3) = 0.8 кг/м^3 - плотность газа  

найти:  
m(NH3) - масса газа в баллоне

решение:  
1. Масса газа:  
m(NH3) = ρ(NH3) * V  
m(NH3) = 0.8 * 0.1 = 0.08 кг

ответ:  
Масса газа в баллоне равна 0.08 кг.

г) дано:  
m(NH3) = 0.08 кг - масса газа в баллоне  
M(NH3) = 17 г/моль = 0.017 кг/моль - молярная масса аммиака  

найти:  
N - число молекул аммиака в баллоне

решение:  
1. Находим количество моль газа:  
n = m(NH3) / M(NH3)  
n = 0.08 / 0.017 ≈ 4.71 моль  

2. Теперь находим число молекул:  
N = n * N_A  
N = 4.71 * (6.022 * 10^23) ≈ 2.83 * 10^{24} молекул  

ответ:  
Число молекул аммиака в баллоне равно примерно 2.83 * 10^{24} молекул.