Дано:
Масса вещества m = 2.25 г
Масса воды M = 250 г
Понижение температуры ∆T = 0.279 °C
Криоскопическая константа K_к = 1.86 °C
Найти:
Мольную массу неэлектролита
Решение:
Моляльность раствора (m) можно вычислить по формуле:
m = m / (M * w)
где w - массовая доля растворенного вещества
w = m / (m + M)
Массовая доля растворенного вещества:
w = 2.25 г / (2.25 г + 250 г) ≈ 0.008955
Теперь найдем понижение температуры, используя формулу коллогативных свойств:
∆T = K_к * m
∆T = 1.86 * 0.008955 ≈ 0.0167 °C
Далее, используя уравнение Клапейрона-Клаузиуса для понижения температуры кристаллизации:
∆T = (i * n) / (K * M)
где i - коэффициент вещества, n - количество частиц в молекуле, M - молярная масса
Раскрыв скобки и подставив значения, получаем:
M = (i * n) / (K * ∆T)
Поскольку растворитель - вода, i = 1 и n = 1:
M = 1 / (1.86 * 0.0167) ≈ 35.45 г/моль
Ответ:
Мольная масса неэлектролита составляет примерно 35.45 г/моль.