дано:
- Масса углевода: 4,5 г
- Масса воды: 250 г
- Температура замерзания раствора: -0,22°C
- Давление насыщенного пара воды: 0,0 Pa (по умолчанию для идеального случая)
- Температура замерзания чистой воды: 0°C
- Константа криоскопии для воды (Kf): 1,86°C·кг/моль
найти:
- Молекулярную массу углевода
решение:
1. Найдем понижение температуры замерзания:
ΔTf = Tf(чистой воды) - Tf(раствора) = 0 - (-0,22) = 0,22°C
2. Рассчитаем осмотическое давление по формуле:
ΔTf = Kf × m
где m — моляльность раствора (молей углевода на килограмм растворителя).
Поскольку Kf для воды = 1,86°C·кг/моль,
0,22 = 1,86 × m
m = 0,22 / 1,86 ≈ 0,118 mol/kg
3. Найдем количество моль углевода в растворе. Моляльность m = n / (массa растворителя в кг), где n — количество моль углевода, массa растворителя = 250 г = 0,25 кг.
0,118 mol/kg = n / 0,25
n = 0,118 × 0,25 ≈ 0,0295 mol
4. Рассчитаем молекулярную массу углевода (M) из массы углевода и количества моль:
M = масса углевода / количество моль
M = 4,5 г / 0,0295 mol ≈ 152,5 г/моль
ответ:
Молекулярная масса углевода приблизительно равна 152,5 г/моль.