Question

В одном литре воды растворили 10 моль бромоводорода. Полученный раствор содержит 8,7 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации бромоводорода (в процентах). Какой это электролит ― сильный или слабый?

Answer 1

Дано: n0(HBr)=10 моль, n(H+)=8,7 моль
Найти: α-?
Решение
Уравнение диссоциации: HBr ⟶ H+ + Br−
Степень диссоциации α равна отношению количества вещества n, распавшихся на ионы, к общему количеству вещества растворенного вещества n0:
α=(n(H+)/n0(HBr))•100%=(8,7 моль : 10 моль) • 100%=87%, следовательно, бромоводород ― сильный электролит, т.к. степень диссоциации α>50%
Ответ: α=87%, сильный электролит.