Question

В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый? Сравните полученный ответ с ответом задачи из текста параграфа.

Answer 1

Дано: n0(HF)=7 моль, n(H+)=0,07 моль
Найти: α-?
Решение
Уравнение диссоциации: HF ⟶ H+ + F−
α=(n(H+)/n0(HF))•100%=(0,07 моль : 7 моль)•100%=1%, следовательно, фтороводород – слабый электролит, т.к. степень диссоциации меньше 10%
Ответ: α=1%, слабый электролит.