Дано:
- объем газа V = 5 л = 5 * 10^(-3) м³
- температура T = 300 К
- давление P = 200 кПа = 200 * 10^3 Па
- универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К)
Найти: количество вещества газа n.
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Из этого уравнения выразим количество вещества n:
n = PV / (RT)
Теперь подставим известные значения:
n = (200 * 10^3 Па) * (5 * 10^(-3) м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 300 К)
Сначала вычислим числитель:
200 * 10^3 * 5 * 10^(-3) = 1000 Па·м³ = 1000 Дж
Теперь вычислим знаменатель:
8,31 * 300 = 2493 Дж/(моль)
Теперь можем подставить эти значения в формулу для n:
n = 1000 / 2493 ≈ 0,401 моль
Ответ:
Количество вещества газа n примерно равно 0,401 моль.