дано:
- начальный объем V1 = 270 л = 0,270 м³ (переведем в СИ)
- начальная температура T1 = 0 °C = 273,15 K (переведем в Кельвины)
- начальное давление P1 = 10^5 Па = 100000 Па
- конечная температура T2 = 27 °C = 273,15 + 27 = 300,15 K
- конечное давление P2 = 12 * 10^6 Па = 1200000 Па
найти:
1. Объем газа V2 в новом состоянии.
решение:
1. Используем закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2.
2. Выразим V2 из уравнения:
V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1).
3. Подставим известные значения:
V2 = (100000 * 0,270 * 300,15) / (1200000 * 273,15).
4. Выполним расчеты:
V2 = (100000 * 0,270 * 300,15) = 8100000.
V2 = 1200000 * 273,15 = 327780000.
5. Теперь вычислим V2:
V2 = 8100000 / 3277800 ≈ 0,0247 м³.
ответ:
1. Объем газа в новом состоянии составляет примерно 0,0247 м³ или 24,7 л.