дано:
- Объем сероводорода (H2S) = 8,96 л (н.у.)
- Масса 2 % -ного раствора аммиака (NH3) = 340 г
- Концентрация раствора NH3 = 2 %
найти:
- Соль, образовавшуюся в ходе реакции, и ее массу.
решение:
1. Рассчитаем массу аммиака в растворе:
Масса NH3 = масса раствора * массовая доля = 340 г * 0,02 = 6,8 г.
2. Теперь найдем количество моль аммиака:
Молярная масса NH3 = 14,01 + 1*3 = 17,04 г/моль.
Количество моль NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 = 6,8 г / 17,04 г/моль ≈ 0,399 моль.
3. В реакцию с сероводородом аммиак реагирует следующим образом:
H2S + NH3 → NH4HS.
Из уравнения видно, что на 1 моль H2S требуется 1 моль NH3.
4. Определим количество моль сероводорода:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Количество моль H2S = объем H2S / 22,4 л/моль = 8,96 л / 22,4 л/моль ≈ 0,400 моль.
5. Сравним количество моль NH3 и H2S.
У нас 0,399 моль NH3 и 0,400 моль H2S. Поскольку их соотношение 1:1, ограничивающим реагентом является NH3.
6. Рассчитаем массу образовавшейся соли (NH4HS):
Молярная масса NH4HS = 14,01 + 1*4 + 32,07 = 51,08 г/моль.
Масса NH4HS = количество моль NH3 * молярная масса NH4HS = 0,399 моль * 51,08 г/моль ≈ 20,4 г.
ответ:
Соль, образовавшаяся в ходе реакции, это аммоний гидросульфид (NH4HS). Масса полученной соли составляет приблизительно 20,4 г.