Дано:
- Объем газа, V = 16.62 л = 16.62 * 10^-3 м³
- Температура, T = 227 °C = 227 + 273.15 = 500.15 K
- Давление, P = 50 кПа = 50 * 10^3 Па
Найти: количество газа n (в молях).
Решение:
1) Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P – давление (Па),
V – объем (м³),
n – количество газа (моль),
R – универсальная газовая постоянная (R ≈ 8.314 Дж/(моль·К)),
T – температура (K).
2) Выразим количество газа n:
n = PV / RT
3) Подставим известные значения:
n = (50 * 10^3 Па * 16.62 * 10^-3 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 500.15 K)
4) Выполним расчет:
n = (50 * 10^3 * 16.62 * 10^-3) / (8.314 * 500.15)
n = (831.00) / (4157.34)
n ≈ 0.199 моль
Ответ: В воздушном шарике находится примерно 0.199 моль газа.