дано:
- Объем раствора HCl V1 = 250 мл = 0,250 л.
- Концентрация раствора HCl C1 = 1,6 н.
- Объем раствора KOH V2 = 200 мл = 0,200 л.
- Концентрация раствора KOH C2 = 0,2 н.
- Концентрация NaOH C3 = 1,5 н.
найти:
Объем раствора NaOH, необходимый для нейтрализации.
решение:
1. Вычислим количество вещества (моль) HCl в растворе:
n(HCl) = C1 * V1 = 1,6 * 0,250 = 0,4 моль.
2. Вычислим количество вещества (моль) KOH в растворе:
n(KOH) = C2 * V2 = 0,2 * 0,200 = 0,04 моль.
3. Уравнение реакции нейтрализации:
HCl + KOH → KCl + H2O.
Согласно уравнению, 1 моль HCl нейтрализует 1 моль KOH.
4. В результате реакции количество оставшегося HCl:
n(HCl изначально) - n(KOH) = 0,4 - 0,04 = 0,36 моль HCl осталась.
5. Теперь нужно нейтрализовать оставшуюся кислоту с помощью NaOH. Уравнение реакции:
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Для нейтрализации 0,36 моль HCl потребуется 0,36 моль NaOH.
6. Вычислим объем раствора NaOH, необходимый для нейтрализации:
V(NaOH) = n(NaOH) / C3 = 0,36 / 1,5 = 0,24 л = 240 мл.
ответ:
Для нейтрализации раствора требуется 240 мл 1,5 н. раствора NaOH.