дано:
- Термохимическое уравнение сгорания этана: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(ж) + 3115 кДж.
- Выделившаяся теплота Q = 445 кДж.
нужно найти:
- Объем этана (C2H6), который вступил в реакцию при нормальных условиях (н.у.).
решение:
1. Определим, сколько энергии выделяется при сгорании одного моля этана. Для этого найдем, сколько тепла выделяет 1 моль этана:
Согласно уравнению, 2 моль этана выделяют 3115 кДж.
Следовательно, 1 моль этана выделит:
Q1 = 3115 кДж / 2 = 1557,5 кДж.
2. Найдем, сколько моль этана сгорело, если выделилось 445 кДж:
n = Q / Q1
n = 445 кДж / 1557,5 кДж/моль ≈ 0,285 моль этана.
3. Теперь определим объем этана при нормальных условиях. При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, объем V будет равен:
V = n * 22,4 л/моль
V = 0,285 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,384 л.
ответ:
Объем этана, который вступил в реакцию, составляет примерно 6,384 литра.