Дано:
Температура газа (T) = 27 °C = 27 + 273 = 300 K,
Давление газа (P) = 500 кПа = 500 * 10^3 Па,
Количество молекул (N) = 10^25 молекул,
Газовая постоянная (R) = 8,31 Дж/(моль·K),
Число Авогадро (N_A) = 6,022 * 10^23 молекул/моль.
Найти: объем газа (V).
Решение:
1. Сначала найдем количество вещества газа в молях, используя количество молекул:
n = N / N_A,
где n — количество вещества в молях.
Подставляем значения:
n = 10^25 / (6,022 * 10^23) ≈ 16,6 моль.
2. Теперь используем уравнение состояния идеального газа:
P * V = n * R * T.
Решим его для V:
V = (n * R * T) / P.
3. Подставляем известные данные:
V = (16,6 * 8,31 * 300) / (500 * 10^3)
V = (41358) / (500 * 10^3)
V ≈ 0,0827 м³.
Ответ: объем газа составляет примерно 0,0827 м³.