дано:
Начальная температура T0 = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K.
Давление увеличилось в 5 раз, P1 = P0 и P2 = 5 * P0.
Объем уменьшился на 25%, V2 = 0.75 * V0.
найти:
Конечную температуру газа T2.
решение:
Используем закон Бойля-Мариота для идеального газа, который говорит о том, что:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2.
Поскольку мы не знаем начальное давление P0 и объем V0, они сократятся при подстановке, и у нас получится:
(P0 * V0) / T0 = (5 * P0 * (0.75 * V0)) / T2.
Сократим P0 и V0:
1 / T0 = (5 * 0.75) / T2.
Теперь выразим T2:
T2 = 5 * 0.75 * T0.
Подставим значение T0:
T2 = 5 * 0.75 * 300.15 K.
Выполним вычисления:
T2 = 3.75 * 300.15 ≈ 1125.56 K.
ответ:
Конечная температура газа составляет примерно 1125.56 K.