Question

В результате растворения неизвестного металла в разбавленной азотной кислоте образовалось 195 мл раствора с плотностью 1,026 г/мл, содержащего две соли с массовыми долями 2,84% и 0,4%. Определите массу растворенного металла, учитывая, что процесс идет на 100% по одному уравнению реакции.

Answer 1

дано:
- объем раствора: 195 мл
- плотность раствора: 1,026 г/мл
- массовая доля первой соли: 2,84%
- массовая доля второй соли: 0,4%

найти:
- массу растворенного металла

решение:
1. Рассчитаем массу раствора:
   Масса раствора = объем * плотность
   = 195 мл * 1,026 г/мл
   = 200,07 г.

2. Найдем массы солей в растворе:
   Масса первой соли (S1) = масса раствора * массовая доля первой соли
   = 200,07 г * 0,0284
   = 5,67 г.

   Масса второй соли (S2) = масса раствора * массовая доля второй соли
   = 200,07 г * 0,004
   = 0,80 г.

3. Определим общую массу солей:
   Общая масса солей = S1 + S2
   = 5,67 г + 0,80 г
   = 6,47 г.

4. Учитывая, что процесс идет на 100%, можно использовать уравнение реакции, в которой металл М реагирует с разбавленной азотной кислотой, образуя соли и водород:
   M + 2HNO3 → M(NO3)2 + H2↑ (простой случай для двухвалентного металла).

5. В данной реакции каждый моль металла дает моль соли. Поскольку количество солей равно количеству растворенного металла, мы можем выразить массу металла через массу солей:
   Масса растворенного металла = масса раствора - масса солей.
   = 200,07 г - 6,47 г
   = 193,60 г.

ответ:
Масса растворенного металла составляет 193,60 г.