Дано:
- Масса металла, которую нужно получить = 10 г для каждого металла
- Оксид олова(IV): SnO2
- Оксид свинца(II): PbO
Найти:
- Массу оксида олова(IV) и оксида свинца(II), необходимую для получения 10 г каждого металла
Решение:
1. Оксид олова(IV):
Уравнение реакции:
SnO2 + 2H2 → Sn + 2H2O
- Молекулярная масса SnO2:
- Sn (олово): 118.71 а. е. м.
- O (кислород): 16.00 а. е. м., 2 атома
- Молекулярная масса SnO2 = 118.71 + (2 × 16.00) = 118.71 + 32.00 = 150.71 г/моль
- Масса SnO2 для получения 10 г Sn:
Соотношение массы Sn к массе SnO2:
118.71 г Sn содержится в 150.71 г SnO2
Масса SnO2 = (10 г Sn × 150.71 г SnO2) / 118.71 г Sn ≈ 12.68 г
2. Оксид свинца(II):
Уравнение реакции:
PbO + H2 → Pb + H2O
- Молекулярная масса PbO:
- Pb (свинец): 207.2 а. е. м.
- O (кислород): 16.00 а. е. м.
- Молекулярная масса PbO = 207.2 + 16.00 = 223.2 г/моль
- Масса PbO для получения 10 г Pb:
Соотношение массы Pb к массе PbO:
207.2 г Pb содержится в 223.2 г PbO
Масса PbO = (10 г Pb × 223.2 г PbO) / 207.2 г Pb ≈ 10.6 г
Ответ:
Для получения 10 г олова (IV) из SnO2 необходимо около 12.68 г SnO2. Для получения 10 г свинца (II) из PbO необходимо около 10.6 г PbO.