Для решения задачи рассчитаем массу SO3, необходимую для реакции с водой, а также массу образующейся серной кислоты H2SO4.
Дано:
- Масса воды (H2O) = 18 г
- Молекулярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
- Молекулярная масса серного ангидрида (SO3) = 80,06 г/моль
- Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Найти:
1. Массу SO3, необходимую для реакции с 18 г воды.
2. Массу образующейся серной кислоты H2SO4.
Решение:
1. Найдем количество моль воды:
- Количество моль воды = масса воды / молекулярная масса воды
- Количество моль воды = 18 г / 18 г/моль = 1 моль
2. Реакция между водой и серным ангидридом описывается уравнением:
- H2O + SO3 → H2SO4
С этого уравнения видно, что 1 моль воды реагирует с 1 молью SO3. Следовательно, 1 моль воды требует 1 моль SO3.
3. Масса SO3, необходимая для реакции с 1 моль воды:
- Масса SO3 = количество моль SO3 × молекулярная масса SO3
- Масса SO3 = 1 моль × 80,06 г/моль = 80,06 г
4. Найдем массу образующейся серной кислоты H2SO4. Поскольку у нас 1 моль воды реагирует с 1 моль SO3 и образует 1 моль H2SO4, масса H2SO4 будет равна:
- Масса H2SO4 = количество моль H2SO4 × молекулярная масса H2SO4
- Масса H2SO4 = 1 моль × 98,08 г/моль = 98,08 г
Ответ:
1. Для реакции с 18 г воды потребуется 80,06 г SO3.
2. Масса образующейся серной кислоты H2SO4 составит 98,08 г.