Question

Закон сохранения массы подтверждает, что атомы неделимы в химических реакциях. Так, атомы железа при нагревании присоединяют атомы серы с образованием сульфида железа FeS.
Сколько граммов серы вступит в реакцию с 56 г железа? Какая масса образующегося соединения?

Answer 1

Дано:
- Масса железа (Fe) = 56 г
- Масса атома железа (Fe) = 55,85 г/моль
- Масса атома серы (S) = 32,06 г/моль
- Молекулярная масса FeS = 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль

Найти:
1. Массу серы, необходимую для реакции с 56 г железа.
2. Массу образующегося соединения FeS.

Решение:

1. Найдем количество моль железа, используя его массу и молекулярную массу:
   - Количество моль железа = масса железа / молекулярная масса железа
   - Количество моль железа = 56 г / 55,85 г/моль ≈ 1 моль

2. Реакция между железом и серой описывается уравнением:
   - Fe + S → FeS

   С этого уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серы.

3. Следовательно, 1 моль железа требует 1 моль серы. Мы уже нашли, что у нас 1 моль железа, поэтому нам нужен 1 моль серы.

4. Найдем массу серы, соответствующую 1 моль:
   - Масса серы = количество моль серы × молекулярная масса серы
   - Масса серы = 1 моль × 32,06 г/моль = 32,06 г

5. Найдем массу образующегося сульфида железа:
   - Масса образующегося FeS = масса железа + масса серы
   - Масса образующегося FeS = 56 г + 32,06 г = 88,06 г

Ответ:
1. Для реакции с 56 г железа вступит 32,06 г серы.
2. Масса образующегося сульфида железа FeS составит 88,06 г.