Дано:
V(SO2) / V(H2O) = 80 V(H2O) = 1 л M(NaOH) = 40 г/моль
Найти:
m(NaOH) - масса гидроксида натрия
Решение:
Рассчитаем объем сернистого газа:
V(SO2) = 80 * V(H2O) = 80 * 1 л = 80 л
Рассчитаем количество вещества сернистого газа:
n(SO2) = V(SO2) / Vm = 80 л / 22,4 л/моль ≈ 3,57 моль
Запишем уравнение реакции образования средней соли:
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
Определим, сколько молей гидроксида натрия необходимо:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль NaOH.
Следовательно, 3,57 моль SO2 прореагируют с 2 * 3,57 моль = 7,14 моль NaOH.
Рассчитаем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 7,14 моль * 40 г/моль ≈ 285,6 г
Ответ:
Необходимо добавить приблизительно 285,6 г гидроксида натрия к раствору из 1 л воды, насыщенной сернистым газом при 0 °С, чтобы получить среднюю соль.