Дано:
- Масса раствора хлорида олова (II) = 380 г.
- Увеличение массы цинкового кусочка = 5,4 г.
Найти: массовую долю хлорида цинка (ZnCl2) в растворе после реакции.
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между хлоридом олова (II) и цинком:
SnCl2 + Zn → ZnCl2 + Sn.
Из уравнения видно, что 1 моль SnCl2 реагирует с 1 моль Zn, образуя 1 моль ZnCl2 и 1 моль Sn.
2. Найдем, сколько молей цинка отреагировало:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5,4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0826 моль.
3. Из уравнения реакции следует, что количество моль ZnCl2, образовавшегося в реакции, также будет равно количеству моль Zn:
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,0826 моль.
4. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида цинка:
Молярная масса ZnCl2 = 65,38 + 2 × 35,45 = 136,28 г/моль.
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) × M(ZnCl2) = 0,0826 моль × 136,28 г/моль ≈ 11,24 г.
5. Найдем массу раствора после реакции:
Масса раствора после реакции = начальная масса раствора + масса образовавшегося ZnCl2 = 380 г + 11,24 г = 391,24 г.
6. Теперь найдем массовую долю хлорида цинка в растворе после реакции:
м(доля ZnCl2) = m(ZnCl2) / m(раствора после реакции) × 100%
= (11,24 г / 391,24 г) × 100% ≈ 2,87%.
Ответ:
Массовая доля хлорида цинка в растворе после реакции составляет примерно 2,87%.