дано:
- Уравнение реакции: 2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu
- Концентрация аммиака уменьшилась в 3 раза.
найти:
- Во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной.
решение:
1. Обозначим начальную концентрацию аммиака как [NH3]0.
2. После некоторого времени концентрация аммиака уменьшилась в 3 раза, следовательно, новая концентрация аммиака будет [NH3] = [NH3]0 / 3.
3. Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. Для данной реакции:
v = k * [NH3]^2 * [CuO]^3
где k - константа скорости.
4. Если концентрация NH3 уменьшается в 3 раза, то:
Новая скорость реакции будет v' = k * ([NH3]0 / 3)^2 * [CuO]^3
5. Подставим выражение для новой концентрации:
v' = k * ([NH3]0^2 / 9) * [CuO]^3
6. Заметим, что начальная скорость реакции была:
v0 = k * [NH3]0^2 * [CuO]^3
7. Найдем, во сколько раз уменьшится скорость реакции:
(v0 / v') = (k * [NH3]0^2 * [CuO]^3) / (k * ([NH3]0^2 / 9) * [CuO]^3)
= 9
ответ:
Скорость реакции уменьшится в 9 раз по сравнению с начальной.