Дано:
Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 26.1 г
Молярная масса нитрата бария (M(Ba(NO3)2)) = 261.34 г/моль
Мольное соотношение между нитратом бария и серной кислотой (H2SO4) = 1:1
Найти:
Массу выпавшего осадка.
Решение:
1. Найдем количество молей нитрата бария.
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 26.1 г / 261.34 г/моль ≈ 0.1 моль
2. Так как мольное соотношение между нитратом бария и серной кислотой равно 1:1, то количество молей серной кислоты также будет равно 0.1 моль.
3. Реакция между нитратом бария и серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка барий-сульфата (BaSO4).
4. Найдем массу выпавшего осадка барий-сульфата.
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4),
где m - масса, n - количество вещества в молях, M - молярная масса.
Молярная масса барий-сульфата (M(BaSO4)) = 233.39 г/моль
m(BaSO4) = 0.1 моль * 233.39 г/моль = 23.339 г
Ответ:
Масса выпавшего осадка барий-сульфата составляет примерно 23.339 г.