Дано:
Масса этана (C2H6) = 35 г
Масса кислорода (O2) = 45 г
Найти:
Массу углекислого газа (CO2), выделившегося в результате реакции.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции сгорания этана с кислородом:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
2. Найдем количество молей каждого из реагентов:
Мольная масса этана (C2H6) = 30,07 г/моль
Мольная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Количество молей этана:
n(C2H6) = масса / молярная масса = 35 г / 30,07 г/моль ≈ 1,165 моль
Количество молей кислорода:
n(O2) = масса / молярная масса = 45 г / 32 г/моль ≈ 1,406 моль
3. Найдем количество молей углекислого газа, образовавшегося при реакции.
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед CO2 равен 1. Следовательно, количество молей CO2 будет также равно 1, как и количество молей этана.
4. Теперь найдем массу углекислого газа:
Мольная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль
Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 1,165 моль * 44,01 г/моль ≈ 51,2 г
Ответ:
Масса углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 51,2 г.