Дано: масса глицерина (C₃H₈O₃) - 140 г, уравнение реакции: 2Na + C₃H₈O₃ -> 2C₃H₇ONa + H₂.
Найти: объем выделившегося водорода и массу натрия.
Решение:
1. Найдем количество молей глицерина:
m(C₃H₈O₃) = 140 г
M(C₃H₈O₃) = 92 г/моль
n(C₃H₈O₃) = m/M = 140 г / 92 г/моль = 1,52 моль
2. Согласно уравнению реакции, 2 моли натрия реагируют с 1 молью глицерина. Следовательно, количество молей натрия равно количеству молей глицерина:
n(Na) = 1,52 моль
3. Масса натрия:
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 1,52 моль * 23 г/моль = 34,96 г
4. Объем выделившегося водорода можно найти, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л:
V(H₂) = n(H₂) * 22,4 л = 1,52 моль * 22,4 л/моль = 34,05 л
Ответ: объем выделившегося водорода при взаимодействии 140 г глицерина и натрия составил 34,05 л, масса натрия составляла 34,96 г.