Дано:
Масса хрома из его оксида = 15,2 г
Уравнение реакции алюмотермического восстановления:
Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
Найти:
Массу алюминия, необходимую для получения 15,2 г хрома из его оксида.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей хрома:
Мольная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
Количество молей хрома = масса хрома / мольная масса хрома = 15,2 г / 52 г/моль ≈ 0,292 моль
2. Так как для образования 1 моля хрома требуется 2 моля алюминия, то нам потребуется 2 * 0,292 = 0,584 моль алюминия.
3. Рассчитаем массу алюминия:
Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса алюминия = количество молей алюминия * мольная масса алюминия = 0,584 моль * 27 г/моль ≈ 15,768 г
Ответ: Для получения 15,2 г хрома из его оксида алюмотермическим способом необходимо взять примерно 15,768 г алюминия.