Дано:
Масса хлористого водорода (HCl) = 1,5 г
Объем воды = 3,5 л
Найти:
pH раствора
Решение:
1. Рассчитаем количество молей HCl:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = m / M = 1,5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,041 моль
2. Рассчитаем концентрацию HCl в растворе:
c = n / V = 0,041 моль / 3,5 л = 0,0117 М
3. Для расчета pH воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:
pH = -log[H^+]
[H^+] = c
4. Подставим значение концентрации в уравнение:
pH = -log(0,0117) ≈ 1,93
Ответ:
pH раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды, составляет около 1,93.