Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 400 г
Концентрация раствора NaOH = 10%
Уменьшение числа атомов в растворе в 3 раза
Найти:
Массу выпаренной воды.
Решение:
1. Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном растворе:
Масса NaOH = 10% от 400 г = 0.1 * 400 г = 40 г
2. Найдем количество вещества (моль) NaOH в исходном растворе:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
3. Поскольку уменьшение числа атомов в растворе произошло в 3 раза, это означает, что выпаривание воды привело к образованию двух молей NaOH из одной моли NaOH.
4. Рассчитаем количество выпаренной воды:
Исходно было 1 моль NaOH. После выпаривания стало 2 моля NaOH.
Таким образом, 1 моль NaOH получено за счет растворения одной моли NaOH и X молей H2O.
1 + X = 2
X = 1 моль - 1 моль = 1 моль
5. Рассчитаем массу выпаренной воды:
Масса воды = количество молей * молярная масса = 1 моль * 18 г/моль = 18 г
Ответ:
Масса выпаренной воды равна 18 г.