Дано:
Масса магния (Mg) = 55 г
Термохимическое уравнение реакции: 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) + 1204 кДж
Найти:
Количество теплоты, выделяющееся при образовании оксида магния массой 55 г.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей магния:
M(Mg) = 24.31 г/моль
m(Mg) = 55 г
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) ≈ 2.26 моль
2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль магния требуется полумоль кислорода для образования одного моля оксида магния.
3. Теплота, выделяющаяся при данной реакции, указана как 1204 кДж. Она соответствует энтальпии реакции с учетом стехиометрии.
4. Расчитаем теплоту для образования 2.26 моль магния:
Qреакции = 1204 кДж
Ответ:
При образовании оксида магния массой 55 г выделится 1204 кДж теплоты.