Дано:
Масса пирита FeS₂ (w(FeS2)) = 100 - 15 = 85% = 0,85
Уравнение реакции: 2FeS₂ + 5O₂ = 2FeO + 4SO₂
Молярная масса FeS₂ (M(FeS2)) = 120 г/моль
Масса FeS₂ (m(FeS2)) = 15,13 * 0,85 = 12,9 г
Найти:
Объем сернистого газа, полученного обжигом пирита.
Решение:
1. Найдем количество молей FeS₂:
n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 12,9 г / 120 г/моль = 0,11 моль
2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество молей SO₂:
По уравнению реакции 2 моля FeS₂ порождают 4 моля SO₂
n(SO2) = n(FeS2) * 2 = 0,11 моль * 2 = 0,22 моль
3. Рассчитаем объем сернистого газа при нормальных условиях:
V(SO2) = n(SO2) * 22,4 л/моль = 0,22 моль * 22,4 л/моль = 4,928 л
Ответ:
Объем сернистого газа, полученного обжигом 15,13 г пирита FeS₂, составляет примерно 4,928 л.