Дано:
Масса кремния = 2.8 г
Объем кислорода = 3.12 дм³
Практический выход = 75%
Найти:
Массу образовавшегося оксида кремния (IV).
Решение:
1. Найдем количество вещества кислорода, используемого в реакции:
n(O₂) = V / Vm = 3.12 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.139 моль
2. Рассмотрим реакцию сгорания кремния в кислороде:
Si + O₂ -> SiO₂
3. Найдем количество вещества кремния:
n(Si) = масса / Mm = 2.8 г / 28.09 г/моль = 0.1 моль
4. Так как коэффициент перед кремнием в реакции равен 1, то количество образовавшегося SiO₂ также будет равно 0.1 моль.
5. Найдем массу теоретического выхода оксида кремния:
Масса теоретического выхода = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * (28.09 + 2*16) г/моль = 44.18 г
6. Найдем массу фактического выхода оксида кремния:
Масса фактического выхода = 0.75 * 44.18 г = 33.135 г
Ответ:
Масса образовавшегося оксида кремния (IV) составляет примерно 33.135 г.