Дано:
Объем раствора гидроксида натрия V = 35 мл
Нормальность раствора гидроксида натрия N(н) = 0.4 н
Найти:
Масса азотной кислоты, содержавшейся в растворе
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = N(н) * V / 1000
n(NaOH) = 0.4 * 35 / 1000
n(NaOH) = 0.014 моль
Так как для нейтрализации одного эквивалента щелочи требуется один эквивалент кислоты, то количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щелочи:
n(HNO3) = n(NaOH) = 0.014 моль
Теперь найдем массу азотной кислоты:
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3)
где M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты (63.01 г/моль).
m(HNO3) = 0.014 * 63.01
m(HNO3) ≈ 0.882 г
Ответ:
Масса азотной кислоты, содержавшейся в растворе, составляет примерно 0.882 г