Дано:
Масса газа (m) = 0,2 г
Объем газа (V) = 0,32 л
Давление (P) = 1,5 атм = 1,5 * 1,01325 * 10^5 Па (перевод в паскали)
Плотность газа (d) = 1,52
Найти:
Температуру газа
Решение с расчетом:
Сначала найдем молярную массу газа, используя его плотность:
Молярная масса газа (M) = 28,97 г/моль * d (для воздуха)
Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для определения температуры:
n = m / M (количество вещества)
Тогда PV = (m/M)RT, отсюда T = (PV)/(m/M)R
T = (P * V * M) / (m * R)
Подставим значения и рассчитаем температуру:
T = (1,5 * 1,01325 * 10^5 * 0,32 * 28,97) / (0,2 * 8,31) ≈ 301 К
Ответ:
Температура, при которой находится 0,2 г некоторого газа, занимающего объем 0,32 л, при давлении 1,5 атм., а его плотность по воздуху 1,52, равна примерно 301 K.