Question

В приложении 2 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Кнопа. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

Answer 1

Дано:
Состав питательного раствора Кнопа:

KNO3 - 190 г/л
NH4H2PO4 - 83 г/л
MgSO4·7H2O - 120 г/л
Плотность раствора - 1 г/мл

Найти:
Молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты в питательном растворе.

Решение с расчетом:

Для KNO3 (калия нитрат):
Молярная масса KNO3 = масса K + масса N + (3 * масса O) = 39 + 14 + (3 * 16) = 101 г/моль

Молярная концентрация KNO3 = (масса раствора в литрах * массовая доля KNO3) / молярная масса KNO3

Молярная концентрация KNO3 = (190 г/л * 1) / 101 г/моль = 1.88 М

Для NH4H2PO4 (аммоний фосфат-дигидрогенфосфат):
Молярная масса NH4H2PO4 = масса N + (4 * масса H) + масса P + (4 * масса O) = 14 + (4 * 1) + 31 + (4 * 16) = 132 г/моль

Молярная концентрация NH4H2PO4 = (83 г/л * 1) / 132 г/моль = 0.63 М

Ответ:
Молярная концентрация KNO3: 1.88 М
Молярная концентрация NH4H2PO4: 0.63 М