Дано:
Склянка 1: Концентрация H2SO4 = 0.1 M
Склянка 2: Концентрация H2SO4 = 0.1 N
Склянка 3: Концентрация H2SO4 = 0.1%
Найти:
Наиболее концентрированный раствор серной кислоты.
Решение:
Для сравнения различных единиц концентрации, переведем их в одну и ту же единицу, например, г/л.
1. Сконвертируем концентрацию склянки 1 из молярной в г/л:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Концентрация в г/л = 0.1 M * 98 г/моль = 9.8 г/л
2. Сконвертируем концентрацию склянки 2 из нормальной в г/л:
Концентрация в г/л = 0.1 N * 98 г/моль = 9.8 г/л
3. Сконвертируем концентрацию склянки 3 из процентной в г/л:
Концентрация в г/л = 0.1% * 10 г/л = 0.01 г/л
Ответ:
Таким образом, наиболее концентрированный раствор серной кислоты - склянка 1 с концентрацией 0.1 M или 9.8 г/л.