Дано:
Температура (T) = 273 K
Объем сосуда (V) = 14 дм³
Масса водорода (m1) = 8 г
Масса азота (m2) = 6,3×10^-3 кг
Найти:
Парциальное давление каждого газа и общее давление смеси.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
a) Для водорода:
n1 = m1/M1, где M1 - молярная масса водорода.
б) Для азота:
n2 = m2/M2, где M2 - молярная масса азота.
2. Найдем парциальное давление каждого газа, используя закон Дальтона:
a) Для водорода:
P1 = (n1RT)/V
б) Для азота:
P2 = (n2RT)/V
3. Найдем общее давление смеси, складывая парциальные давления каждого газа:
P = P1 + P2
Рассчитаем все значения, подставим их в формулы и найдем парциальные давления каждого газа и общее давление.
Ответ:
Парциальное давление водорода ≈ 5,6 кПа
Парциальное давление азота ≈ 1,2 кПа
Общее давление смеси газов ≈ 6,8 кПа