Дано:
Масса оксида щелочного металла: 6,2 г
Масса образовавшейся соли: 12,6 г
Найти:
Состав образовавшейся соли
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества:
n(оксид) = m / M
n(оксид) = 6,2 г / M(оксид)
2. Поскольку известна масса соли, можно определить количество вещества соли:
n(соль) = m / M
n(соль) = 12,6 г / M(соль)
3. Для соотношения между оксидом и солью используется уравнение реакции:
M(оксид) + SO2 -> M2SO3
4. Определим молярные массы соответствующих веществ:
M(M2O) = 2 * M(M) + M(O)
M(M2SO3) = 2 * M(M) + M(S) + 3 * M(O)
5. Рассчитаем массовые доли элементов в образовавшейся соли:
M(S) = (n(соль) * M(M2SO3)) - (n(оксид) * M(M2O))
M(M) = (2 * n(оксид * M(M2O)) - M(S)) / 2
Ответ:
Состав образовавшейся соли: M2SO3