Дано:
Масса Na2CO3 = 0.2156 г
Объем раствора H2SO4 = 22.35 мл
Найти:
Молярную концентрацию раствора H2SO4
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества Na2CO3:
n(Na2CO3) = m / M
где m - масса, M - молярная масса Na2CO3
M(Na2CO3) = 22.99*2 + 12.01 + 16.00*3 = 105.99 г/моль
n(Na2CO3) = 0.2156 / 105.99 ≈ 0.002
Так как реакция титрования между Na2CO3 и H2SO4 происходит по уравнению:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 приходится 1 моль Na2CO3, следовательно количество молей H2SO4 равно количеству молей Na2CO3:
n(H2SO4) = 0.002 моль
Теперь найдем молярную концентрацию раствора H2SO4:
C(H2SO4) = n / V
где n - количество вещества, V - объем раствора
C(H2SO4) = 0.002 моль / 0.02235 л ≈ 0.0895 М
Ответ:
Молярная концентрация раствора серной кислоты составляет примерно 0.0895 М.