Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания фосфора:
P4 + 5O2 -> P4O10
В данной реакции для полного сгорания одной молекулы фосфора (P4) требуется 5 молекул кислорода (O2).
Энергия, выделяемая при сгорании фосфора, составляет 1505 кДж.
Молярная масса фосфора (P4) равна примерно 123.9 г/моль.
Чтобы найти количество сгоревшего фосфора, мы можем использовать соотношение между энергией и количеством вещества, а также тепловыделением в реакции.
Сначала найдем количество молей фосфора, используя значение выделившейся энергии:
Q = 1505 кДж = 1505 * 10^3 Дж
ΔH = 1505 кДж = 1505 * 10^3 Дж
Теперь найдем количество молей фосфора:
n = Q / ΔH = 1505 * 10^3 Дж / (-2709 кДж/моль) ≈ -0.556 моль
Отрицательный знак означает, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.
Теперь найдем массу фосфора:
m = n * M = -0.556 моль * 123.9 г/моль ≈ -68.89 г
Таким образом, при сгорании выделилось 1505 кДж энергии, что соответствует сгоранию примерно 68.89 г фосфора.