Дано: m(S)=6,4 г, m(Fe)=11,8 г
Найти: m(FeS)-?
Решение
1. Количество вещества серы и железа рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(S)=32 г/моль, M(Fe)=56 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=6,4 г : 32 г/моль=0,2 моль
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=11,8 г : 56 г/моль=0,21 моль
2. Составим химическое уравнение: Fe + S = FeS
По уравнению реакции n(Fe)/1=n(S)/1, подставив численные значения, получим 0,2/1<0,21/1 (0,2<0,21), следовательно, железо в избытке, то есть реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным серы.
По уравнению реакции n(S)/1=n(FeS)/1, поэтому
n(FeS)=n(S)=0,2 моль
3. Массу сульфида железа количеством вещества 0,2 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M(FeS)=88 г/моль
m(FeS)=n(FeS)•M(FeS)=0,2 моль • 88 г/моль=17,6 г
Ответ: m(FeS)=17,6 г