Question

В растворе хлорида алюминия с ω(AlCl3) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl3•6H2O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl3 в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

Answer 1

Масса конечного раствора хлорида алюминия:
mр-ра,2(AlCl3) = ρ•V = 1,07 г/мл•1047 мл = 1120,29 г
Тогда масса исходного раствора хлорида аммония:
mр-ра,1(AlCl3) = mр-ра,2(AlCl3) – m(AlCl3•6H2O) = 1120,29 г – 100 г = 1020,29 г
Масса хлорида алюминия в исходном растворе:
m1(AlCl3) = ω1(AlCl3) • mр-ра,1(AlCl3) = 0,02 • 1020,29 г = 20,4 г
Массовая доля хлорида алюминия в кристаллогидрате:
ω(AlCl3) = М(AlCl3)/М(AlCl3•6H2O) = 133,5 г/моль/241,5 г/моль = 0,5528 или 55,28%
Масса хлорида алюминия в кристаллогидрате:
mв к/г(AlCl3) = ω(AlCl3) • m(AlCl3•6H2O) = 100 г • 0,5528 = 55,28 г
Общая масса хлорида алюминия в конечном растворе:
m2(AlCl3) = mв к/г(AlCl3) + m1(AlCl3) = 55,28 г + 20,4 г = 75,68 г
Массовая доля хлорида алюминия в конечно растворе:
ω2(AlCl3) = m2(AlCl3)/mр-ра,2(AlCl3) = 75,68 г/1120,29 г = 0,068 или 6,8%
Ответ: ω2(AlCl3) = 0,068 или 6,8%