S + Zn = ZnS Реакция соединения.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + Zn0 ⟶ Zn+2S-2
Окислитель S0 +2ē → S-2 |2|х1 ― процесс восстановления
Восстановитель Zn0 -2ē → Zn+2 |2|х1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
S0 + Zn0 ⟶ Zn+2 + S-2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ Реакция обмена.
ZnS + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2S↑
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + O20 → S+4O2-2 + H2O-2
O20 +4ē → 2O-2 |4|x3 ― процесс восстановления
S-2 -6ē → S+4 |6|x2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O2 + 2S-2⟶ 6O-2 + 2S+4
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Реакция соединения.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + O20 ⇄ S+6O3-2
O20 +4ē ⟶ 2O-2 |4|x1 ― процесс восстановления
S+4 -2ē ⟶ S+6 |2|x2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
O20 + 2S+4 ⟶ 2O-2 + 2S+6
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород— окислитель.
SO3 + H2O = H2SO4 Реакция соединения.
H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O Реакция обмена.
2H+ + SO42- + Fe(OH)2 = Fe2+ + SO42- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2H2O
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓ Реакция обмена.
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓