ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
ZnS + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2S↑
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S↑
2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + S+4O2 ⟶ S0 + H2O
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|4|х2 ― процесс окисления
S+4 +4ē ⟶ S0 |4| |х1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы. Числа в последнем столбце ― 2 и 1― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
2S-2 -4ē ⟶ 2S0
S+4 +4ē ⟶ S0
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
2S-2 + S+4 ⟶ 3S0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
2H2S + SO2 ⟶ 3S + H2O
Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов водорода разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой Н2О:
2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O
Число атомов кислорода одинаковое: по 2 атома.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.
S + Fe = FeS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + Fe0 ⟶ Fe+2S-2
Восстановитель Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S0 + 2ē ⟶ S-2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (S, Fe, FeS).
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
FeS-2 + O20 ⟶ FeO + S+4O2-2
S-2 -6ē ⟶ S+4 |6|12|2 ― процесс окисления
O20 +4ē ⟶ 2O-2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений серы (FeS, SO2). Поскольку часть атомов кислорода не восстановилась, а вошла в состав FeO, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой кислорода О2.
2FeS + 3O2 ⟶ FeO + 2SO2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сульфид железа (II) (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.