Дано:
m1 = 170 г - масса 20%-го раствора нитрата серебра
m2 = 46,8 г - масса 50%-го раствора хлорида натрия
p1 = 20% - концентрация раствора нитрата серебра
p2 = 50% - концентрация раствора хлорида натрия
Y = 70% - выход реакции
Найти:
m - масса осадка
Решение:
1. Найдем массу нитрата серебра и хлорида натрия в исходных растворах:
m(nitrate) = m1 * p1 = 170 г * 0,20 = 34 г
m(chloride) = m2 * p2 = 46,8 г * 0,50 = 23,4 г
2. Найдем массу вещества, реагирующего при образовании осадка (наименьшее из значений):
m_reactant = min(m(nitrate), m(chloride)) = min(34 г, 23,4 г) = 23,4 г
3. Найдем массу осадка, которая должна образоваться при полной реакции:
m_precipitate = m_reactant / Y = 23,4 г / 0,70 = 33,43 г
Ответ:
Масса осадка, образующегося при смешивании раствора нитрата серебра и раствора хлорида натрия, составляет 33,43 г.