Дано: m(осадка) = 116,5 г
Найти: m(нитрата бария), m(сульфата натрия)
Решение:
Пусть x - масса нитрата бария, y - масса сульфата натрия.
Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3
Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между нитратом бария и сульфатом натрия 1:1.
Запишем уравнение баланса массы:
m(Ba(NO3)2) + m(Na2SO4) = m(осадка)
x + y = 116,5
Так как мольное соотношение 1:1, то x = y.
Следовательно, x + x = 116,5
2x = 116,5
x = 58,25 г
Ответ:
Масса нитрата бария, взятого для реакции, составляет 58,25 г
Масса сульфата натрия, взятого для реакции, также равна 58,25 г